Tout d’abord, nous allons commencer par la fabrication du biocarburant.

Protocole :

Dans un montage à reflux, on chauffe pendant 4 heures 20 cl d’huiles de colza avec 3cl d’éthanol et quelques gouttes de catalyseur (hydroxyde de potassium).

L’équation bilan de cette expérience est :

wC₂H₆O + xC₅₄H₉₈O₆=> yC₂₀H₃₆O₂+ zC₃H₈O₃

éthanol + huile de colza (trilinoléate d’éthyle) => linoléate d’éthyle + glycérol

Ensuite, par décantation, on sépare le biocarburant (soit linoléate d’éthyle) du glycérol.

II) Analyse du biocarburant

Protocole :

Dans un mélange réfrigérant (2/3 de glace pilée et 1/3 de sel) on met dans un tube à essai le linoléate d’éthyle obtenu, avec un thermomètre afin de relever la température.

Résultats :

Interprétation :

On observe un palier de température à partir de –4 °C, cela signifie que le produit commence à geler à partir de cette température et qu’il s’agit d’un corps pur.

D’après le livre des caractéristiques d’états physique des matières, le linoléate d’éthyle à un point de fusion de –5 °C, ceci correspondrait à notre résultat de l’expérience. Afin de confirmer cette hypothèse, nous allons calculer la densité de notre produit.

Protocole :

A l’aide d’une balance nous allons peser un tube à essai vide puis nous allons ajouter 3 ml de notre produit dans ce tube à essai.

Résultats :

Pour un volume de 3ml, on obtient une masse de 2.64g

Calcul de la densité : d= 2.64/3 soit d= 0.88

Interprétation :

D’après le livre des caractéristiques d’états physique des matières, le linoléate d’éthyle a une densité de 0.9.Ce qui prouve bien que le produit récupéré est bien du linoléate d’éthyle, soit un biocarburant pur.

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